MyCode
Ana Sayfa
Ziyaretçi Defteri
Forum
Top Liste
Hakkımızda
İletişim
KPSS A
KPSS B
YGS -LYS
DGS
ALES
YDS
AÖF Ders Notu
Diğerleri
1. Sınıf
2. Sınıf
3. Sınıf
4. Sınıf

5. Sınıf
6. Sınıf
7. Sınıf
8. Sınıf
Hukuk YENİ!
İktisat
Maliye
Muhasebe
İşletme
Çeko
Kamu Yönetimi
İstatistik
Ekonometri
Başlık 1
Başlık 2
Başlık 3
Başlık 4
Başlık 5
Başlık 6
Konu Başlığı: Reaksiyon Entalpisi Ders Notu ve Konu Anlatimi
   

Etüt Dersi, Ygs, Lys, Sbs, Dgs, Kpss Tr.Gg

Reaksiyon Entalpisi Ders Notu ve Konu Anlatimi

Reaksiyon Entalpisi Ders Notu ve Konu Anlatımı


 

• REAKSİYON ENTALPİSİ (ISISI)

Reaksiyonlar ısı yönüyle ikiye ayrılır.

1. Ekzotermik reaksiyonlar (ısı veren)

2. Endotermik reaksiyonlar (ısı alan)

Bir kimyasal reaksiyon söz konusu ise mutlaka enerji değişimi olur. Ya dışarıya ısı verilir ya da çevreden ısı alınır.

H2+ 1/2 O2 ® H2O + 68 k.kal   (Ekzotermik reaksiyon)

N2 + O2 + 42 k.kal ® 2NO       (Endotermik reaksiyon)

 

ENTALPİ (DH)

Herhangi bir madde bir kimyasal reaksiyonda dışarıya enerji vererek başka bir maddeye dönüşüyorsa, açığa çıkan enerji önceden başlangıçtaki maddede depo edilmiş halde bulunmalıdır.

Aynı şekilde oluşan maddeler de, başka bir maddeye dönüşürken gene enerji verebildiklerine göre bu maddelerde depo edilmiş enerji vardır denilebilir.

Herhangi bir maddenin kimyasal yapısına bağlı olarak depo edilmiş olan bu enerjiye ısı kapsamı denir. Sabit basınçta H ile gösterilir.

İç enerji değişimine entalpi adı verilir. Her maddenin kendi içinde bulundurduğu bir iç enerjisi vardır.

DH ile gösterilir.

Bir maddenin katı, sıvı, gaz hallerinde entalpi değerleri farklıdır.

 

Entalpi;

a. Madde miktarına

b. Maddenin fiziksel haline

c. Basınca bağlıdır.

DH : (+) işaretli ise ya da DH > 0 ise olay endotermiktir.

DH : (-) işaretli ise ya da DH < 0 ise olay ekzotermiktir.

 

OLUŞUM ENTALPİSİ (ISISI)

Elementlerin ve tabiatta bulunan halleri ile tek cins atomdan oluşmuş moleküllerin
(Na, Fe, H2, O2…) entalpileri sıfır kabul edilmiştir.

Elementlerin bir araya gelerek 1 mol bileşik oluştururken kullanılan ısıya ya da açığa çıkan ısıya oluşum entalpisi denir.

C + O2 ® CO2   DH = -94 k.kal

C ve O2'nin entalpisi sıfır olduğundan CO2'nin oluşum entalpisi -94 k.kal/mol'dür.

2Fe + 3/2 O2 ® Fe2O3 + 190 k.kal

denklemine göre Fe ve O2'nin entalpileri sıfır olduğundan Fe2O3'ün oluşum entalpisi
–190 k.kal/mol' dür denilir.

 

REAKSİYON ENTALPİSİ

DH = DHürünler- DHgirenler

Ürünlerin oluşum entalpileri toplamından, girenlerin oluşum entalpileri toplamı çıkarılarak reaksiyonun DH'ı hesaplanır.

 

HESS KANUNU

(Reaksiyon Isılarının Toplanabilirliği)

Bir reaksiyon ister tek kademede oluşsun, isterse birden fazla tepkimenin toplamından oluşsun neticede ısı değişimi aynı olur.

Bir tepkimenin entalpisi, tepkimenin izlediği yola (kademe sayısı) bağlı değildir.

  1. Reaksiyon ters çevrilince DH işaret değiştirir.

  2. Reaksiyon herhangi bir katsayı ile çarpılırsa DH'da çarpılır.

  3. Reaksiyonlar toplanırsa DH'lar da toplanır.

şeklinde sıralanır.

 

Örnek

2A + 3B ® 4C + 3D DH=+a k.kal

A + 3E ® 2C + 3D DH= - b k.kal

olarak verildiğine göre;

B+D ® 2E

tepkimesinin DH değeri a ve b cinsinden nedir?

 

Çözüm

Verilen denklemler yardımıyla bilinmeyen denklemin DH'ı hesaplanacaktır.
Bu işlem için I. denklem 1/3 ile çarpılmalıdır.

Çünkü sorulan denklemde B bir mol'dür.

  1. denklemin DH değeri a/3 olur.

  2. denklem ters çevrilmeli ve 2/3 ile çarpılmalıdır.

ters çevrildiği için -b değeri b ye ve 2/3 b olur. tepkimeler toplandığından DH'lar da toplanır.

 

HAL DEĞİŞMELERİ

Bir maddeye verilen enerji maddenin sıcaklığını artırıyorsa maddeye verilen enerji
Q = m.c. Dt formülüyle hesaplanır. Maddeye verilen enerji maddenin sıcaklığını değiştirmeden fiziksel halini değiştiriyorsa maddeye verilen enerji Q = m.l formülü ile hesaplanır.

Katı bir maddenin ısıtılması sırasında erime noktasına kadar maddenin sıcaklığı artar ve katının ısınması sırasında aldığı ısı;

 

formülüyle bulunur.

Erime noktasına gelmiş olan katının erime süresince sıcaklığı değişmez, fakat maddeyi eritmek için ısı verilmektedir. Bu verilen ısı maddenin katı halden, sıvı hale geçmesini sağlamaktadır.

Q = m.le

le: Bir maddenin 1 gramının katı halden sıvı hale geçebilmesi için verilmesi gereken ısı miktarıdır.

Tamamen sıvı hale dönüşmüş olan maddeye ısı verilmeye devam edilirse sıvı ısınmaya başlar ve kaynama noktasına kadar sıcaklığı artar.

Q = m.c.Dt ile sıvının aldığı ısı bulunur.

Sıvı kaynamaya başladığı andan, tamamen buharlaşıncaya kadar geçen zaman içerisinde sıcaklığı değişmez.

Verilen ısı Q = m.lb (lb: 1 gram maddenin sıvı halden, gaz hale geçmesi için verilen ısıdır.)

Tamamen gaz haline geçen maddeye ısı verilmeye devam edilirse gazın sıcaklığı artacaktır ve gazın aldığı ısı Q = m.c.Dt formülü ile bulunur.

Bir maddeye verilen ısı, o maddenin ya sıcaklığında bir değişiklik yapar ya da halinde (durumunda) bir değişiklik yapar. Bir madde erime noktasına kadar ısıtıldıktan sonra erimesi tamamlanıncaya kadar verdiğimiz enerji sıcaklık değişimine sebep olamaz. Dolayısıyla verilen enerji maddenin hal değişimine uğramasına yol açmıştır.

(Buz için ısınma eğrisi)

Not: Farklı sıcaklıklarda iki madde karıştırıldığında sıcaklığı fazla olandan düşük olana ısı geçişi olacaktır.

Her zaman Q verilen=Q alınan

 

BAĞ ENERJİLERİ

İki atom arasındaki bağı koparabilmek için verilmesi gereken enerjiye bağ enerjisi denir.

Bağın koparılması endotermik bir olay olduğuna göre bağın oluşumu ekzotermiktir.

Bağ oluşurken koparmak için verdiğimiz enerji kadar ısı açığa çıkar.

Bağ enerjisi ne kadar fazla ise bileşik o kadar kararlıdır.

Bağ enerjileri kullanılarak reaksiyonun DH'ı hesaplanabilir.

 

 

NOT : Herhangi bir kimyasal reaksiyon oluşması için reaksiyona giren maddelerin belirli bir enerjiye sahip olmaları gerekir. Bu enerji bağı koparmak için verilmesi gereken enerjidir.

 





 




Matematik Ders Notları
Geometri Ders Notları
Türkçe Ders Notları
Edebiyat Ders Notları
Tarih Ders Notları
Coğrafya Ders Notları
Fizik Ders Notları
Kimya Ders Notları
Biyoloji Ders Notları
Felsefe Ders Notları
Psikoloji Ders Notları
Sosyoloji Ders Notları
(-)Matematik Ders Videoları
(-)Geometri Ders Videoları
(-)Türkçe Ders Videoları
(-)Edebiyat Ders Videoları
(-)Tarih Ders Videoları
(-)Coğrafya Ders Videoları
(-)Fizik Ders Videoları
Kimya Ders Videoları
Biyoloji Ders Videoları
Felsefe Ders Videoları
Psikoloji Ders Videoları
Sosyoloji Ders Videoları


Tavsiyeler: Başlık 1 | Başlık 2 | Başlık 3 | Başlık 4 | Başlık 5 | Başlık 6 | Başlık 7 | Başlık 8

Copyright © 2014 Başlık 1, Teşekkürler Başlık 2 | Başlık 3 | Başlık 4 | Başlık 5


Bu web sitesi ücretsiz olarak Bedava-Sitem.com ile oluşturulmuştur. Siz de kendi web sitenizi kurmak ister misiniz?
Ücretsiz kaydol